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UV1901PC紫外可見分光光度計(jì)法測(cè)鐵離子含量

UV1901PC紫外可見分光光度計(jì)法測(cè)鐵離子含量原理

隨著現(xiàn)代科技的不斷發(fā)展和進(jìn)步，現(xiàn)代分光光度的測(cè)試手段和方法都在不斷改進(jìn)，但zui根本的依據(jù)仍然建立在朗伯-比爾定律的基礎(chǔ)之上。A=KLC式中：

A-為被測(cè)物在給定波長的需光吸光度值

K-為一系數(shù)，稱為溶液的吸收系數(shù)（與入射光波長及被測(cè)物質(zhì)的特性有關(guān)）

L-為被測(cè)物質(zhì)的厚度（一般與比色池的厚度有關(guān)）

C-為被測(cè)物質(zhì)的濃度

由上式可以看出，被測(cè)物質(zhì)對(duì)單色光的吸光度與被測(cè)物質(zhì)的濃度成正比。

實(shí)際測(cè)試時(shí)，單色光通過被測(cè)物質(zhì)達(dá)到光電接收器中，由光電倍增管或光電池轉(zhuǎn)換成光電流，而光電流的強(qiáng)弱決定了吸光度值A的大小。假定通過參比樣品的光電流為I。，而通過待測(cè)樣品的光電流為I，則兩者之比設(shè)定為τ，也稱透射比（或以T%表示，稱為透過率）。則：

τ=I/ IO×100%  朗伯-比爾定律的貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了透射比的負(fù)對(duì)數(shù)值（也就是吸光度A）的變化與物質(zhì)的濃度的變化呈正比關(guān)系。即：

A=-lgτ或lg（IO/I）=KCL  同時(shí)，不同的物質(zhì)對(duì)不同波長的單色光呈現(xiàn)出不同的吸光度值，這一變化特征也就是分光光度法用于物質(zhì)的定性定量分析的理論基礎(chǔ)。

基于上述原理，就可以知道無論是以往的儀器還是現(xiàn)在的儀器，其zui基本的工作要求都是能準(zhǔn)確獲得物質(zhì)（或稱樣品）在某一波長的透射比或在某一個(gè)光譜波長范圍的吸光度變化特性（具體說光譜特性譜圖）。而UV1901(PC)/UV1902(PC)雙光束分光光度計(jì)，能同時(shí)測(cè)量參比樣品和待測(cè)樣品。由于參比樣品和待測(cè)樣品是同時(shí)測(cè)量的，所以任何由光源帶來的影響都被抵消了，從方法上保證了測(cè)量度。

UV1901PC紫外可見分光光度計(jì)法測(cè)鐵離子含量原理實(shí)驗(yàn)步驟

1.準(zhǔn)備工作

打開儀器電源開關(guān)，預(yù)熱，調(diào)解儀器。

2.測(cè)量

（1）吸收曲線的繪制和測(cè)量波長的選擇

用吸量管吸取2.00 mL 100μg·mL-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，注入50mL容量瓶中， 加入1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，搖勻，加入2.00 mL 0.15%鄰二氮菲溶液，5.0 mL NaAc溶液，以水稀釋至刻度。在光度計(jì)上用1 cm比色皿，采用除鐵以外試劑溶液為參比溶液，在UV1901PC紫外可見分光光度計(jì)440～560 nm間，每隔10 nm測(cè)量一次吸光度（每改變一次波長都要先用空白溶液校正），以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪制吸收曲線，從而求得溶液的zui大吸收峰波長。

（2）工業(yè)鹽酸中鐵含量的測(cè)定

標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制

在5支50mL容量瓶中，分別加入0.20、0.40、0.60、0.80、1.00mL 100 μg/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入1.00mL 10%鹽酸羥胺溶液，2.00mL 0.15%鄰二氮菲 溶液和5.0 mL NaAc溶液，以水稀釋至刻度，搖勻。在zui大吸收波長處，用1cm比色皿，以除鐵以外試劑溶液為參比，測(cè)吸光度A，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。

試樣測(cè)定

準(zhǔn)確移取1mL工業(yè)鹽酸1份，按標(biāo)準(zhǔn)曲線的操作步驟，測(cè)定其吸光度，在標(biāo)準(zhǔn)曲線上讀出鐵的含量，如果鐵含量過高不在標(biāo)準(zhǔn)曲線范圍內(nèi)，可在一干凈燒杯中移取等量工業(yè)鹽酸和純水混合后測(cè)定。